DENI, DEVI, DIENA, ISTI, RIZAL DAN SEPTI

Percobaan II
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Disusun oleh:
• Deni Ardiansyah
• Devi Krisna Iftiah
• Diena Septya Ningrum
• Istiqomah
• Rizal Dian Santoso
• Septi Dwi Khusmi Wardati

1. Tujuan Percobaan
Menyelidiki Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

2. Dasar Teori
Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dibedakan menjadi dua yaitu :
A. Larutan Elektrolit : jika zat yang larut dapat menghantarkan arus listrik, sehingga larutan yang terbentuk mengalami perubahan kimia dan dapat menghantarkan listrik.
Example:
≈ Larutan Anorganik
Ionik
Polar
B. Larutan Non Elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik dan tidak ada perubahan kimia.
Example :
≈ Larutan Organik
Non Polar
Berdasarkan kuat lemahnya daya hantar listrik, maka larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi dua macam yaitu:
a. Larutan Elektrolit Kuat : larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sempurna atau lampunya dapat menyala dengan terang.
Contoh:
 larutan H2SO4
 larutan NaOH
 larutan NaCl.
b. Larutan Elektrolit Lemah : larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi (terion tidak sempurna),sehingga lampunya tidak dapat menyala dengan terang atau redup.
Contoh :
 Larutan CH3COOH
 Larutan NH4OH

3. Alat dan Bahan

a. Gelas Beker
b. Lampu Led
c. Papan
d. Baterai 2 buah
e. Solasi Kertas
f. Batang Karbon
g. Kabel
h. Larutan Sabun
i. Larutan garam
j. Larutan pati
k. Larutan cuka
l. Air
m. Air es
n. Air putih matang
o. Bensin

4. Tabel Pengamatan
No Larutan Lampu
Nyala / Tidak Kesimpulan
Sementara
1. Sabun / Deterjen Nyala Terang Elektrolit Kuat
2. Cuka Nyala Redup Elektrolit Lemah
3. Air Nyala Redup Elektrolit Lemah
4. Cuka + Deterjen Nyala Redup Elektrolit Lemah
5. Pati Nyala Redup Elektrolit Lemah
6. Garam Nyala Redup Elektrolit Lemah
7. Garam + Pati Nyala Redup Elektrolit Lemah
8. Air Putih matang Nyala Redup Elektrolit Lemah
9. Air Es Tidak Nyala Non Elektrolit
10. Bensin Nyala Redup Elektrolit Lemah

5. Pembahasan
a. Fungsi Perlakuan
Lampu led, baterai, dan 2 buah batang karbon dihubungkan dengan menggunkan kabel. Lalu masukkan kedua batang karbn ke dalam gelas beker yang berisi larutan.

b. Pengamatan jika dikaitkan dengan teori.
Kalau dikaitkan dengan teori Ion Svante Arrhenius adalah larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas.ion-ion yang dapat menghantarkan listrik ( elektrolit ) adalah NaCl, HCl, NaOH, dan CH3COOH.

6. Penutupan
 Kesimpulan
 Larutan sabun termasuk larutan elektrolit yang bersifat kuat.
 Larutan cuka, air, pati, garam, bensin termasuk larutan elektrolit yang bersifat lemah.
 Air Es termasuk larutan non elektrolit.
 Sebenarnya air itu termasuk larutan non elektrolit tetapi karena ada unsure-unsur lain yang bersifat asam,basa maupun garam, maka ia menjadi dapat menghantarkan listrik.

 Daftar Pusaka
 Drs. Michel Purba, M.Si. 2006. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta. Erlangga.
 Drs. Syukri S. 1999. Kimia Dasar 1. Bandung. ITB.